哪个ag真人网站是真的电导的测定及应用实验报告

2020-07-18 13:12

  电导的测定及应用实验报告_化学_自然科学_专业资料。实验名称 电导的测定及其应用 一、实验目的 1.测量 KCl 水溶液的电导率,求算它的无限稀释摩尔电导率; 2.用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数; 3.掌握恒温水槽及电导率仪的使用方

  实验名称 电导的测定及其应用 一、实验目的 1.测量 KCl 水溶液的电导率,求算它的无限稀释摩尔电导率; 2.用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数; 3.掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。 二、实验原理 1、电导 G:对于电解质溶液,常用电导表示其导电能力的大小。电 导 G 是电阻 R 的倒数,即 G=1/R。电导的单位是西门子,常用 S 表 示。1S=1Ω-1 2、电导率或比电导:κ=Gl/A () 其意义是电极面积为及 1m2、电极间距为 lm 的立方体导体的电导, 单位为 S·m-1。 对电解质溶液而言,令 l/A = Kcell,Kcell 称为电导池常数。 所以 κ=G l/A =G Kcell 3、摩尔电导率:Λm=κ/ C () 强电解质稀溶液的摩尔电导率 Λm 与浓度有如下关系: Λm= Λ∞m- A C () Λ∞m 为无限稀释摩尔电导率。可见,以 Λm 对 C 作图得一直线,其截距即为 Λ∞m。 弱电解质溶液中。在无限稀释的溶液中可认为弱电解质已全部电离。此时溶液的摩尔电导 率为 Λ∞m =V+ Λm ,+ + V- Λm ,- () 根据电离学说,可以认为,弱电解质的电离度 α 等于在浓度时的摩尔电导 Λ 与溶液在无限 稀释时的电导 Λ∞m 之比,即 :α=Λm/ Λ∞m () 4、弱电解质电离平衡常数:弱电解质 AB 型的电离平衡常数:Kθ=(Cα2)/Cθ(1-α) () 所以,通过实验测得 α 即可得 Kθ 值。 把()代入()式可得 Kθ=(CΛ∞m2)/ Λ∞mCθ(Λ∞m-Λm) () 或 CΛm=(Λ∞m2) KθCθ1/Λm -Λ∞mKθCθ 以 CΛm 对 1/Λm 作图,其直线) KθCθ,如知道 Λ∞m 值,哪个ag真人网站是真的就可算出 Kθ。 三、实验仪器、试剂 仪器:梅特勒 326 电导率仪 1 台;电导电极一只,量杯(50mL)2 个;移液管(25mL)3 只; 洗瓶一只;洗耳球一只。 药品:(mol/m3)KCl 溶液;dm3)HAc 溶液;电导水。 四、实验步骤 1.打开电导率仪开关,预热 5min。 溶液电导率的测定: (1)用移液管准确移入(mol/m3)KCl 溶液,至于洁净、干燥的量杯中;测定 其电导率 3 次,取平均值。 (2)再用移液管准确移入电导水,置于上述量杯中;搅拌均匀后,测定其电导率 3 次,取平均值。 (3)再用移液管准确移出上述量杯中的溶液,弃去;再用移液管准确移入 电导水,置于上述量杯中;搅拌均匀后,测定其电导率 3 次,取平均值。 (4)重复(3)的步骤。 (5)重复(3)的步骤。 (6)倾去电导池中的 KCl 溶液,用电导水洗净量杯和电极;量杯放回烘箱;电极用滤纸吸干。 溶液和电导水的电导率的测定: (1)用移液管准确移入(mol/dm3)KCl 溶液,至于洁净、干燥的量杯中;测定 其电导率 3 次,取平均值。 (2)再用移液管准确移入已恒温的电导水,置于上述量杯中;搅拌均匀后,测定其 电导率 3 次,取平均值。 (3)再用移液管准确移出上述量杯中的溶液,弃去;再用移液管准确移入 电导水,置于上述量杯中;搅拌均匀后,测定其电导率 3 次,取平均值。 (4)再用移液管准确移出上述量杯中的溶液,弃去;再用移液管准确移入 电导水,置于上述量杯中;搅拌均匀后,测定其电导率 3 次,取平均值。 (5)倾去电导池中的 HAc 溶液,用电导水洗净量杯和电极;然后注入电导水,测定其电导率 3 次,取平均值。 (6)倾去电导池中的电导水,用电导水洗净量杯和电极;量杯放回烘箱;电极用滤纸吸干。 五、数据记录与处理 1.数据记录 大气压: 室温:℃ 实验温度:℃ 已知数据:25℃下(mol/m3)KCl 溶液电导率=·m-1;25℃时无限稀释的 HAc 水溶液的摩尔 电导率=×10-2(S·m2·mol-1)。 (1)测定 KCl 溶液的电导率: C/(mol·m-3) κ (S·m-1) 第一次 第二次 第三次 平均值 1411×10-4 1412×10-4 1411×10-4 ×10-4 729×10-4 729×10-4 727×10-4 ×10-4 378×10-4 377×10-4 376×10-4 377×10-4 ×10-4 ×10-4 ×10-4 ×10-4 ×10-4 ×10-4 ×10-4 (2)测定 HAc 水溶液的电导率: 电导水的电导率 κ=(H2O)/(S·m-1)=×10-4 C/(mol·dm-3) κ (S·m-1) 第一次 第二次 第三次 612×10-4 612×10-4 611×10-4 420×10-4 419×10-4 418×10-4 291×10-4 290×10-4 289×10-4 ×10-4 ×10-4 ×10-4 2.数据处理 (1)KCl 溶液的各组数据 C/(mol·m-3) 1,25 Λm/(S·m2·mol-1) C /(mol1/2·m-3/2) 以 KCl 溶液的Λm 对 C 作图得一直线,其截距即为 KCl 的 Λ∞m。 ×10-4 平均值 ×10-4 419×10-4 290×10-4 ×10-4 由图可知斜率为×10-4,截距为 由 Λm= Λ∞m- A C 得出 Λ∞m= ·m2·mol-1 (2)HAc 溶液的各组数据 HAc 原始浓度:L C/ κ Λm/ Λm-1/ CΛm α (mol·m-3) (S·m-1) (S-1·m-2·mol) /(S·m-1) (S·m2·mol-1) 1543 1134 Kθ ×10-5 ×10-5 Kθ ×10-5 ×10-5 κ = κ′-κH2O 以 CΛm 对 1/Λm 作图,其直线) KθCθ,如知道Λ∞m 值,就可算出 Kθ,并与上述 结果进行比较。 ×10-5 由图可知此直线-2(S·m2·mol-1),Cθ=1mol/L; 所以 Kθ=×10-5/(×10-2)2×1×1000)=×10-5 实验计算所得结果相对图得到的结果的相对误差=××10-5)×100%=% 六、结果与讨论 误差分析: 1、 移液管使用时存在误差,使得溶液浓度非理想浓度; 2、 更换待测液时,电导率仪的电极与未洗干净或未擦干,导致误差; 3、 电导水的电导率的测定误差; 4、 移液管操作时没有进行搅拌。 有关已知数据:25℃下 L KCl 溶液电导率К = S·m-1 无限稀的 HAc 水溶液的摩 尔电导率(25℃)∧∞m=×10-2S·m2·mol-1